V letošním ročníku byl tento experiment zaměřen na elektrochemii. Úkol soutěžících byl v podstatě prostý – provést elektrolýzu nasyceného roztoku chloridu sodného (NaCl – běžná kuchyňská sůl). Elektrolýza je proces, při kterém se působením stejnosměrného proudu rozkládají chemické látky, které jsou ve formě roztoku (rozpuštěná sůl) či slitiny (homogenní směs dvou a více kovů). Protože je většina chemických látek tvořena kladnou (tzv. kationt) a zápornou částí (tzv. aniont), stejnosměrný proud tuto látku donutí se rozdělit – kationty (+) putují ke katodě (se záporným nábojem) a anionty (-) putují k anodě (s kladným nábojem). Díky tomuto ději lze vyrobit velké množství látek (např. čistých kovů) – jen je potřeba nalézt správnou sloučeninu a tu následně rozpustit.
Žáci osmého ročníku (konkrétně třídy 8.C) mají sice chemii pouze prvním rokem a koncepty a pojmy z elektrochemie jsou pro ně zatím těžce představitelné, nicméně s úkolem se „poprali“ na výbornou. Pomocí jodidu draselného (KI) a škrobového mazu dokázali redukční vlastnost kladné anody (z grafitu) a s pomocí fenolftaleinu se přesvědčili o vznikajícím hydroxidu sodném (NaOH – vznikající na záporné katodě z ocelového drátu).
Experiment krásně ukazuje, že relativně běžná a obyčejná kuchyňská sůl může být použita i v komplexních a náročných experimentech. Příroda nás svou komplexností a jednoduchostí prostě stále překvapuje a udivuje.
Kromě znalostí z chemie, fyziky a laboratorních dovedností pomáhá soutěž v rozvoji schopností navrhnout a reflektovat práci ve skupině stejně jako dovednosti editace a tvorby digitálního obsahu. Díky tomuto netradičnímu přístupu (na rozdíl od různých olympiád) soutěž žáky neodrazuje obrovskými kvanty informací, ve kterých by se většina z nás utopila.
Děkujeme tedy organizátorům za možnost se účastnit a namotivovat tak žáky k hlubšímu zkoumání světa kolem nás.
Bc. Jiří Tomeš
